下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S (s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃  S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅  2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

A．①               B．②　             C．②③             D．①②③

化学反应Ｃ(s)＋H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是

A．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．减小压强，平衡向正反应方向移动

D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)  CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^-1

B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋nB(g)  mC(g) ，在温度分别为T₁、T₂，压强分别为P₁、P₂的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是

A．n+2< m该反应正反应为放热反应

B．n+2 < m该反应正反应为吸热反应

C．n+2 > m该反应正反应为放热反应

D．n+2 > m该反应正反应为吸热反应

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e^-=Fe³⁺

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:

SiCl₄(g)+2H₂(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH₂，则反应达到平衡状态

D．使用过量的H₂或升高温度都可以提高SiCl₄的转化率

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．使用催化剂，提高合成氨的产量

C．高锰酸钾（KMnO₄）溶液加水稀释后颜色变浅

D．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

下列关于右图装置的说法正确的是

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e^-=Cu^2＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能

某温度下，反应2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是

A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L  　 B．平衡时CH₃OH的浓度为0.04 mol/L

C．此时逆反应速率大于正反应速率　    D．平衡时CH₃OH的转化率小于80%

在密闭容器中发生反应：aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动                  B．a + b < c + d

C．Z的体积分数增大                      D．X的转化率下降