气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。下列不属于温室效应气体的是(　 　)

A．CO₂              B．N₂O              C．CH₄              D．N₂

(2010·成都)已知CO₂、BF₃、SO₃都是非极性分子，NH₃、H₂S、H₂O、SO₂都是极性分子，由此可推知AB_n型分子是非极性分子的经验规律是 (　 　)

A．分子中所有原子在同一平面

B．在AB_n型分子中，A原子最外层电子不一定都成键

C．在AB_n分子中，A元素为最高正价．

D．分子中不含氢原子

具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)

A．两原子其核外全部都是s电子

B．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　)

A . 元素X的常见化合价是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈应

下列物质分子中既有σ键，又有π键的 (　　)  

①HCl　  ②H₂O 　③N₂ 　④H₂O₂　  ⑤C₂H₄  　⑥C₂H₂

A．①②③           B．④⑤⑥           C．①③⑥           D．③⑤⑥

下列既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 （   ）

A．二氧化硫         B．四氯化碳          C．过氧化氢         D．乙炔

(2010·济宁)下列说法不正确的是  (　　)

A．σ键比π键重叠程度大形成的共价键强

B．两原子形成共价键时最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N₂分子中有一个σ键，2个π键

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥型                      B．V形；三角锥型

C．直线形；平面三角形                    D．V形；平面三角形

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （   ）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(　　)

A．NO              B．NH₃              C．H₃O^＋             D．CO₂