将0.5mol/LCH₃OOH 溶液加水稀释，下列说法不正确的是（　　）

A．溶液中(H⁺)的物质的量增大               B．溶液中c(H⁺)增大

C．溶液中c(H⁺)/ c（CH₃OOH）增大           D．溶液的pH增大

对于平衡CO₂(g) CO₂(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 (　　)

A．升温增压         B．降温减压          C．升温减压         D．降温增压

下列说法正确的是 (　　)

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．③④⑥           B．①②⑤　          C．③④⑤⑥　        D．②③④

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 (　　)

A．33%　　          B．40%　　          C．50%　　          D．66%

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 (   )

A．增加压强         B．降低温度          C．增大CO的浓度    D．更换催化剂

升高温度，下列数据不一定增大的是 (   )

A．正化学反应速率v(正)                   B．逆化学反应速率v(逆)

C．化学平衡常数K                        D．弱酸的电离常数K_a

在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（   ）

A．Z为0.3mol/L      B．为0.4mol/L     C．为0.2mol/L    D．为0.4mol/L

下列电离方程式正确的是（   ）

A．NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2一               B．NaHCO₃Na⁺+ HCO₃^一

C．H₂S2H⁺+S^2－　　                   D．Mg(OH)₂Mg²⁺+2OH^-

氨的催化氧化4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L^－1。下列判断正确的是(　　)。

A．以O₂浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)^－1

B．反应达到平衡状态时NH₃的转化率为20%

C．升高温度能使减小

D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L^－1

下列化学用语正确的是（　　）

A．硝基苯的结构简式是            B．乙烯的球棍模型

C．全氟丙烷的电子式F: C : C : C :F            D．CH₃－CH＝CH₂最简式为CH₂