化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是?

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化?

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率?

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化?

B．图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线?

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液?

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是?

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-?

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^--3e^-==Al（OH）₃↓?

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变?

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是                   

A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ)              B. υ(B)＝ 0.3 mol /(L·min)

C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ)

高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是                                                 

A．反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H₂O CO₂＋ H₂

在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了?              B．物质A的转化率减小了?

C．物质B的质量分数增加了?              D．a>b

能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是

A．将水加热到100 ℃时，水的pH＝6        B．向水中滴加少量稀H₂SO₄

C．向水中加入少量NaHCO₃                 D．向水中加入少量胆矾晶体

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H^＋)由大到小的顺序是

①NaHSO₄　②NaHCO₃　③Na₂CO₃　④Na₂SO₄

A．④③②①         B．①②③④          C．③②④①         D．③④②①

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：

（1）步骤①中存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（2）步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在.下列有关说法中，正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO₄^2—离子浓度增大

B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO₄^{2 一}）=v（Cr₂O₇^2—）时，说明反应

2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2一离子，需要6 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽