某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为（   ）

A．2500             B．100              C．4×10^-4           D．2×10^-2

¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的微粒有             (     )

A．¹⁴CO₂             B．¹⁴CO₂，¹⁴CO        C．¹⁴CO₂，¹⁴CO，¹⁴C    D．¹⁴CO

下列哪种说法可以证明反应.N₂＋3H₂  2NH₃已达到平衡状态           (     )

A．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下进行的可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（  ）

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（  ）

A．不变             B．增大             C．减小             D．无法判断

一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是    （    ）

A．2、6、3、5        B．3、1、2、2      C．3、1、2、1    D．1、3、2、2

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol·Lˉ¹。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·Lˉ1，B的浓度为0.6 mol·Lˉ1，C的浓度为0.6 mol·Lˉ1。则2min内反应的平均速率V_A=__________，V_B=_____________，V_C=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应：

2HI（g）H₂（g）+ I₂（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则

①正反应速率___________，逆反应速率___________（填“加快”“减慢”或“不变”）

②化学平衡向__________________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）

③混合气体的颜色应变______________（填“深”、“浅”或“不变”）

④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol?L^-1?s^-1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol?L^-1。