下列变化不能用勒夏特列原理解释的是  

A．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C ．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^—)+c(OH^—)+2c(A^2—)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2—)＞c(H⁺)＞c (OH^—)

现有等体积的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(　　)

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三种溶液物质的 量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和时，则V₁＞V₂＞V₃

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体  ②H₂O  ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa 固体 ⑤NaNO₃溶液     ⑥KCl溶液       

A．②④⑤⑥         B．①②             C．②③⑤           D．②④⑥

下列有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H₂O="=" Ca(OH)₂可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

下列描述正确的是

A．在pH=1溶液中，NH₄⁺、K⁺、ClO^—、Cl^—可以大量共存

B．MgO可以除去MgCl₂溶液中的FeCl₃

C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H⁺ +NO₃^—== Fe³⁺ + 2H₂O + NO ↑

D．对于平衡体系：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是

         a极板    b极板    x电极    Z溶液

A       锌       石墨     负极     CuSO₄

B       石墨     石墨     负极     NaOH

C       银       铁       正极     AgNO₃

D       铜       石墨     负极     CuCl₂

下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是

A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块

B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连

C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜

D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)， 某I₂、KI混合溶液中， c(I₃^－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是

A．反应 I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)ΔH＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₂＞K₁

C．若T₁时，反应进行到状态d时，一定有υ_正 ＞υ_逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B．托盘天平称取8.75克食盐

C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5