一定条件下反应2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率          B．容器中气体的密度不随时间变化

C．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存         D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H⁺)的计算式是

A．mol·Ｌ^－1                 B． mol·Ｌ^－1

C． mol·Ｌ^－1                 D．以上计算式都不对

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．HCN易溶于水

B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

可逆反应N₂+3H₂2NH₃ △H<0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂。已知Q₂=3Q₁，则甲容器中，H₂的转化率为

A．10%             B．20%              C．25%              D．40%

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④             B．①②③           C．②③④           D．①②③④

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄2NO₂ △H＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热方

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲>乙（b）甲<乙                   B．（a）甲>乙（b）甲=乙

C．（a）甲<乙（b）甲>乙                   D．（a）甲>乙（b）甲>乙

反应2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同温度(T₁>T₂)及压强(P₁>P₂)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

A．△H>0,X为气体                        B．△H>0,X为固体

C．△H<0,X为气体                        D．△H<0,X为固体

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

A．          B．          C．          D．

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．某反应ΔH=-122KJ·mol^－1,ΔS=231J·mol^－1·k ^-1,此反应任何温度下都不能自发进行

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大