下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H₂燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g) 2CO₂(g) ΔH₁,；2C(s)＋O₂(g) 2CO(g) ΔH₂；则ΔH₁＜ΔH₂

对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p₁， p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 

A．△H > 0， m + n > x                     B．△H > 0， m + n < x

C．△H < 0， m + n < x                     D．△H < 0， m + n > x

下列说法正确的是

A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液中OH^－离子浓度相同              B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液溶质物质的量浓度相同             D．加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。

N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高

D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（   ）

A．在c(H⁺)=10^-10 mol/L的溶液中 Al³⁺、NH、Cl^－ 、NO

B．pH值为13的溶液 K⁺ 、SO、Na⁺、S^2-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液 K⁺、NH₄⁺、Cl^－、ClO^-

D．甲基橙呈红色的溶液中 Fe³⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、CO

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是     （   ）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤           B．②③⑤           C．②③⑥           D．②④⑥

下列方法能使电离平衡H₂OH⁺ + OH^-向右移动，且使溶液呈酸性的是

A．向水中加入少量硫酸铝固体              B．向水中加入少量硫酸氢钠固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体              D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正电极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K^＋移向ZnSO₄溶液