（10分）下图是常见物质之间的转化关系。氧化物A是光导纤维的基本原料，单质Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质。请回答：

（1）氧化物A的化学式：                  。单质Ⅱ与NaOH溶液反应的化学方程式                                        。

（2）向盐甲的水溶液中通入过量的CO₂，观察到的现象是                      。

（3）单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做                （写一种即可）。

（4）盐乙的溶液呈现              （填“酸性”或“碱性”或“中性”）。

下图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究。请回答：

（1）写出两个铁电极上的电极反应式。

甲：                              

乙：                              

（2）甲装置中    电极附近的溶液先变红，乙装置中   电极附近的溶液先变红。

（3）检验乙中C电极反应产物的方法是                         。

（4）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：                                。所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序                                。

（5）如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO₄溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到以前的状态，可向溶液中加入一定量的            (填化学式)。

（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。请回答：

（1）工业上合成甲醇CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH，在不同温度下的化学平衡常数（K）如表所示。

①根据表中数据可判断ΔH      （填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。     

②300℃时，向容积为1L的密闭容器中充入2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH，此时反应将               。

A．向正方向移动       B．向逆方向移动       C．处于平衡状态  

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH＝ －a  kJ·mol^-1

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝ －b kJ·mol^-1

写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

                                                       。

（3）改变下列条件，能同时加快正反应的速率，增大CO的转化率的是         

A．使用催化剂            B．缩小容器体积

C．降低温度              D．分离CH₃OH的物质的量

（4）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为：2CH₃OH +3O₂+4OH^- = 2CO₃^2- + 6H₂O，则负极的电极反应式为                 。

（8分）某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答：                           

图Ⅰ                              图Ⅱ

（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是                。

（2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是                                。

（3）实验结束后，得到的结论是                                  。

（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是                         。

（12分）某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）。

请回答：

（1）下图表示50 ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积                            mL。

（2）滴定过程中，眼睛始终注视                              ，直到锥形瓶中液体的颜色……。

（3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00 ml， 实验结果记录如上表：请计算白醋的物质的量浓度为_________        （保留两位有效数字）。

（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”。下同）。若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是       。

（5）若滴定终点时测得pH=7。下列离子浓度的比较正确的是          。

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^—）                B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^—）

C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^—）                 D．不能确定

（6分）一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。

（2）达平衡时，N的转化率是多少？

在下列过程，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀         B．塑料老化          C．食物腐烂         D．工业炼钢

在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+ O₂(g)CO₂ (g)，下列说法中错误的是

A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率

B．增大氧气的量加快化学反应速率

C．增大压强加快化学反应速率

D．增加碳的量加快化学反应速率

下列说法不正确的是

A．热化学方程式需注明物质的状态

B．能源是能提供能量的资源

C．化石燃料取之不尽，用之不竭

D．反应热包括燃烧热、中和热等

下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是

A．碳酸钙分解                           B．酸碱中和

C．焦碳在高温下与水蒸气反应              D．Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl（固体）的反应