下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（   ）

A．NaCl             B．H₂O              C．MgCl₂            D．NaOH

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(    )

A．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（  ）

A．两个碳原子采用sp²杂化方式             B．两个碳原子采用sp杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键   D．两个碳原子形成两个π键

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³   ③1s²2s²2p³　   ④1s²2s²2p⁵则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④>③>②>①               B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①                   D．最高正化合价：④>③＝②>①

X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为(    )

A．XY               B．XY₂               C．XY₃              D．XY₄

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH₃)_n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是(    )

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

下列含有极性键的非极性分子是（   ）

（1）CCl₄  （2）NH₃     （3）CH₄   （4）CO₂     （5）N₂      

（6）H₂S   （7）SO₂     （8）CS₂   （9）H₂O     （10）HF

A．（2）（3）（4）（5）（8）                 B．（1）（3）（4）（5）（8）

C．（1）（3）（4）（8）                     D．以上均不对

下列各原子或离子的电子排列式错误的是（   ）                  

A．Na⁺ 1s²2s²2p⁶       B．N^3-1s²2s²2p³        C．F¯ 1s²2s²2p⁶       D．O 1s²2s²2p⁴

下列叙述不正确的是   （   ）

A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱

B．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

C．NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性依次减弱

D．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是              （   ）

A．KF               B．H₂SO₄             C．CuCl₂             D．NH₄Cl