固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

A．冰               B．晶体硅           C．溴               D．二氧化硅

科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是  

A．离子晶体         B．分子晶体          C．原子晶体         D．金属晶体

下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两结论都正确的是

A．直线形；三角锥形                      B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形                    D．V形；平面三角形

根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

A．SiCl₄是分子晶体

B．MgCl₂中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R是原子晶体

D．AlCl₃为离子晶体

在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是

A．x mol             B．2x mol            C．3 x mol           D．4x mol

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                            

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A．10个            B．18个             C．24个             D．14个

某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

A．1∶8             B．1∶4             C．1∶2             D．1∶1

食盐晶体如下图所示。在晶体中，·表示Na⁺，o表示Cl^-。已知食盐的密度为r g/cm³，NaCl摩尔质量M g/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是

A．cm        B．cm       C．cm        D．cm