常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是  (　 　)

A．A酸比B酸的电离程度小

B．A是强酸，B是弱酸

C．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

D．将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：                                                               。

（2）已知：Fe₂O₃(s) + 3/2C(s) = 3/2CO₂(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol^-1

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)  ΔH = —393.5 kJ·mol^-1

则2 Fe(s)+ 3/2O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔH是        kJ·mol^-1。

（3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，写出N₄气体转变为N₂的热化学方程式：                                 。

（4）下图是丙烷（C₃H₈）、二甲醚（CH₃OCH₃）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：                                        。

（1）（2分）甲同学在用FeSO₄固体配制FeSO₄溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加      和        试剂（填化学式）

（2）（2分）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为                   。(保留小数点后四位)

（3）丙同学利用：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O反应，用KMnO₄溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。

①（2分）设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)

②（2分）判断滴定终点的依据是                                                 。

（1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；

②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。

（2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式

___________________________________________。

（3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H⁺）之比为                   。

（4）（3分）已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4，则0.1 mol·L^－1 HF溶液中c(H^＋)＝              mol·L^－1。

（1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某温度下，反应SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为        。

（3）（3分）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数：

K=                           。（列出算式，代入数据即可）

（4）（7分）下图表示373K时，反应A(g)   2B(g)在前110s内的反应进程。

①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是________，反应进行到90s时，改变的条件可能是_____。

A．加入催化剂       B．扩大容器体积      C．升高温度         D．增大A的浓度

②请在图中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线。

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（     ）

A．2H^＋＋2e^—→H₂↑                       B．Fe^2＋＋2e^—→Fe

C．2H₂O＋O₂＋4e^—→4OH^—                  D．Fe^3＋＋e^—→Fe^2＋

钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O

=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A．利用太阳能制氢                        B．关停小火电企业

C．举行“地球一小时”熄灯活动             D．推广使用煤液化技术

下列说法正确的是 (　　)

A．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染

B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法

C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾

D．没有绝对的垃圾，垃圾也可回收利用

化学与生活、科技、技术、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．可用热的纯碱溶液除油污

B．聚氯乙烯塑料可用于制食品包装袋

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料