下列热化学方程式及说法正确的是(       )

A．CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H= —890KJ

B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：

C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=" —2878kJ/mol"

C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，

则：H₂O（g）=H₂（g）+1/2O₂（g）；△H="+242" kJ·mol^－1

D．CH₃COOH（aq）+KOH（aq）=CH₃COOK（aq）+H₂O（l）△H=－akJ·mol^－1，a就为中和热的值

在一定温度下的定容密闭容器中，反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）达到平衡的标志是(       )

A．混合气体的压强              B．单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D

C．混合气体的密度              D．A、B、C、D物质的量之比为1:2:1:1

反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（    ）

A．增加C的量

B．加催化剂

C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO+6H₂O(g)；△H=－Q₁ kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－Q₃ kJ/mol(Q₃＞0)

D．H₂(g)+ CO(g) C(s)+H₂O(g)；△H=＋Q₄ kJ/mol(Q₄＞0)

在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（   ）

A．平衡常数K增大                        B．a+b＜c+d

C．X的转化率下降                        D．Z的体积分数增加

将1molSO₂和1molO₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO₃为0.3mol。此时若移走0.5molO₂和0.5molSO₂，则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量为(     )

A．0．3 mol          B．0．15 mol         C．大于0．15mol，小于0．3mol     D．小于0．15mol

下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是(       )

A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8

C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低

D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快

下列叙述中，正确的是（     ）

A．pH=3的盐酸中，其c(H⁺)是pH=1的盐酸中的3倍

B．1mol/L0.5L的 AlCl₃溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol

C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

D．在由水电离出的c(H⁺) = 1×10^－12mol/L的溶液中，K⁺、ClO^－、SO₄^2－一定能大量共存

下列叙述中，正确的是（   ）

A．将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．中和10 mL 0.1mol·L^-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L^-1 的醋酸所需同种碱液的量不同

为了使K₂S溶液中[K⁺]/[S^2—]的比值变小，可加入的物质是（    ）

①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS。

A．②③             B．①②             C．③④             D．②④