下列有关说法不正确的是（   ）

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H₂)和

Ｖ(NH₃)均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；ΔH＞0,下列叙述正确的是（  ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低?

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变?

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低??

D．将水加热, K_w增大，pH不变

下列有关实验操作不正确的是 （  ）

A．中和热的测定实验中用到的玻璃仪器有温度计、烧杯、环形玻璃搅拌棒

B．滴定管在使用前必须检验是否漏水

C．某次滴定后滴定管的读数为20.3ml

D．碱式滴定管不能量取盐酸的体积

在室温下，下列叙述正确的是（  ）

A．将1 mL 1.0×10^-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl^— )＝c(SO₄^2— )

下列关于有机物说法不正确的是（  ）

A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇互称为同分异构

B．沸点比较：乙醇＞丙烷＞乙烷

C．命名为3-甲基-1-丁炔

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol；

②2Na(s) +O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol。下列说法不正确的是（  ）

A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同

B．①和②说明Na₂O₂比Na₂O稳定

C．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

D．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s） △H=－317kJ/mol

关于下列各装置图的叙述不正确的是（  ）

①              ②                 ③                   ④

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．图②装置盐桥中KCl的Cl^-移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（  ）

A．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH ＞0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：（   ）

A．P₁＞P₂，纵坐标指A的质量分数

B．P₁＞ P₂，纵坐标指C的质量分数

C．P₁＜ P₂，纵坐标指A的转化率

D．P₁＜ P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋) ＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－) ＞c(H^＋)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(Na^＋) －c(HCO₃^－)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋) ＝c(OH^－) ＋c(HCO₃^－) ＋c(CO₃^2-)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]： c(CH₃COO^－) ＝0.1 mol·L^－1