在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)

△H=aKJ·mol^-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

下列说法中正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应，即a>0

B．当υ正(H₂)=υ正(H₂O )时，该反应达到化学平衡状态

C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动

D．当平衡浓度符合c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)时的温度为830℃、、

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

⑴操作I加入X的目的是___________________________ 。

⑵下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）_________ 。

A、KMnO₄       B、H₂O₂       C、NaClO         D、Cl₂

⑶操作II的Y试剂为_______________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。

⑷实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________________________。

⑸若将CuCl₂溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl₂，请简述操作方法______________________________________________。

在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：

⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。

⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________(偏大、偏小或不变)

⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①pH：__________；

②醋酸的电离度：_________；

③醋酸的电离平衡常数：__________；

④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。

⑷若使c点溶液中c(CH₃COO^―)增大，c(H^＋)减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：

①___________________②_____________________。

⑸在稀释过程中，随着c(CH₃COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的量是（   ）

A．c(H^＋)             B．H^＋个数           C．CH₃COOH个数     D．

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为  ___ （填“A”或“B”），请说明理由          ________________         。

⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H^＋) ______。

⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为  _________ 。

⑷25 ℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是  _____ 。

⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：            。

⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH₄⁺）______c（Cl^－）（填“>”、“<”、或“=”）

⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。

A．9          B．13         C．11～13之间          D．9～11之间

⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

⑶已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)    D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是                          。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

⑴准确称取烧碱样品4.100g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)

⑵取10.00mL待测液，用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)

⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手__________，右手__________，两眼注视__________，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：__________。

⑸根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度__________。

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（恒容），发生如下反应：

3A（g）+ B（g ）   xC（g），2min 时反应达到平衡状态（温度保持不变），剩余0.8 molB，C的浓度为0.4mol·L^-1，请填空：

⑴从开始反应至达到平衡状态，以B表示的平均反应速率为                               

⑵x=              

⑶若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，原化学平衡________（填字母）       

A．向正反应方向移动    B．向逆反应方向移动   C．不移动   D．无法判断

⑷若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)______1.6mol。（填“>”、“<”、或“=”）

⑸如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡时C的物质的量浓度分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式：__________________、__________________（a与c及b及c的关系式）

在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH₃—CH₂—O—CH₂—CH₃其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如右图所示：

下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是（  ）

A．CH₃CH₂ OH        B．CH₃COOH    

C  CH₃COOCH₃       D． CH₃OCH₃

已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ 436 kJ；

Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。对于反应 H₂(g)+ Cl₂ (g) =" 2HCl" (g)，

下列说法正确的是（ ）

A．该反应的反应热 ?H ＞ 0

B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的?H不同

D．H₂与Cl₂反应的热化学方程式为 H₂(g) +Cl₂(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ

一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ 　）

A．加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数大于V_逆 增大的倍数

C．降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆 减小的倍数

D．增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆增大倍数；N₂ 转换率减小，H₂转化率增大