在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变             B．增大             C．减小             D．无法判断

已知：4NH₃ (g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

下列溶液导电能力最强的是

A．0.1 mol·L^－1的氨水100 mL               B．0.1 mol·L^－1的醋酸50 mL

C．0.05 mol·L^－1的醋酸100 mL              D．0.05 mol·L^－1的硫酸100 mL

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

A．Na₂CO₃           B．Al₂(SO₄)₃           C．K₂SO₄             D．H₂SO₄

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

A．防止硫酸铁分解                        B．抑制硫酸铁水解?

C．提高硫酸铁的溶解度                    D．提高溶液的PH

在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是

A．氯化镁溶液       B．硫酸铵溶液        C．碳酸氢钠溶液      D．硫酸铝溶液

中和相同体积、相同pＨ的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ₁、Ｖ₂、Ｖ₃，则三者的关系是：

A．Ｖ₁＝Ｖ₂＝Ｖ₃      B．Ｖ₁＞Ｖ₂＞Ｖ₃   C．Ｖ₃＞Ｖ₁＞Ｖ₂   D．Ｖ₁＝Ｖ₂＜Ｖ₃

将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是

A．Na ₂SO₄           B．Na₂CO₃            C．CH₃COOH         D．KOH

常温下，0.1 mol·L^-1氨水溶液中＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺ ) ＝ 1×10^-9 mol·L^-1

B．0.1 mol·L^-1 氨水溶液与0.1 mol·L^-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(H⁺ ) ＝ c(Cl^－ ) + c(OH^－)

C．0.1 mol·L^-1 的氨水溶液与0.05 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝ 2c(SO₄^2—)

D．浓度均为0.1mol·L^-1 的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₄⁺ )＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^—)＞c(OH^－)＞c(H⁺ )

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）,若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．2 mol C                        B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C              D．2 mol A、3 mol B和3 mol C