实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的浓度。

(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是________。

A．用标准的盐酸润洗酸式滴定管2～3次

B．用待测碱液润洗碱式滴定管2～3次

C．用待测碱液润洗锥形瓶2～3次

D．用蒸馏水润洗锥形瓶2～3次

(2)请回答下列关于指示剂的选用问题：

①用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，应选择________做指示剂。

②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液且最终生成二氧化碳时，应选择________做指示剂。

③用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定未知浓度的碘水时，应选择________做指示剂(有关反应的化学方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)。

④用已知浓度的KMnO₄溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时是否应选择指示剂________(填“是”或“否”)。原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：

实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

实验二：设法检验实验一收集到的气体。

实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。

实验四：向试管中加入3 mL 乙醚(结构简式为C₂H₅—O—C₂H₅)，并加入一小块金属钠，观察现象。

回答以下问题：

(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验三的目的是欲证明

________________________________________________________________________；

实验四的目的是欲证明

________________________________________________________________________；

根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为________________________________________________________________________。

在化学实验中同一套实验装置可以用于不同的实验。下图所示装置可以完成以下实验：

A．锌片纯度的测定；

B．醇中羟基数的测定；

C．盐酸的物质的量浓度的测定；

D．NaOH溶液的物质的量浓度的测定。

现在在标准状况下进行实验。可供选择的试剂有Na、Al、Zn(含杂质)、分子式为C₂H₆O₂的有机物、水、未知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液等。

(1)这四个实验中需要共同测定的量是

________________________________________________________________________；

(2)测定过程中，根据测定目的的不同，反应物的用量很重要，而且是实验成败的关键之一，比如实验A中盐酸要过量，实验B中________要过量，实验D中________要过量；

(3)已知在B实验中消耗m g分子式为C₂H₆O₂的有机物，在标准状况下测得气体的体积为V mL，则该有机物中的羟基数为________，若一个该有机物分子中羟基数为2，则其结构简式为________；

(4)请写出D实验所涉及的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(5)装置的气密性很重要，请你说明该装置的气密性的检查方法

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（    ）

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)

下列说法中正确的是（   ）

A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象

B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C．Fe(OH)3胶体带正电荷

D．加入电解质，胶体一定能发生凝聚

在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是                           (　　)

A．最后得到的溶液中含有Fe^3＋              B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu^2＋              D．残余固体一定全部是铜

下列实验现象描述不正确的是(　　)

下列说法不正确的是(    )

A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量(g)在数值上相等

B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2N_A

D．常温常压下,0.5 N_A个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

在浓盐酸中HNO₂与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2HNO₂＋6H^＋===N₂↑＋3SnCl＋4H₂O关于该反应的说法中正确的组合是(　　)

①氧化剂是HNO₂　                                                ②还原性：Cl^－>N₂　

③每生成2.8 g N₂，还原剂失去的电子为0.6 mol　    ④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤           B．①②④⑤          C．①②③④         D．只有①③

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是  (      )

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应            B．镁粉在水的催化下与溴发生反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉只与溴水中的酸反应