为了说明盐类水解是吸热反应，现用硝酸铵进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是(　　)

A．将硝酸铵晶体溶于水，温度降低

B．硝酸铵溶液的pH小于7

C．向硝酸铵溶液中滴入石蕊试液呈浅红色，加热后，颜色变深

D．硝酸铵溶液与浓氢氧化钠溶液混合微热，有刺激性气味气体产生

为证明CuSO₄溶液显蓝色与Cu^2＋有关而与SO₄^2－无关，某同学设计下列实验，其中对实验目的没有意义的是(　　)

A．观察硫酸溶液呈无色

B．观察硫酸铜粉末呈白色

C．往CuSO₄溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

D．往CuSO₄溶液中滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

将相同质量的镁条分别在①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)

A．②<①<③<④                          B．④＝①＝②＝③

C．③<②<①<④                          D．③<①<②<④

如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　　)

A．a中铁钉附近先呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

下列实验不能达到预期目的的是(　　)

代号    实验                                      实验目的

A       观察镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度  比较镁与铝的金属性强弱

B       同温下测定相同浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液的酸碱性 比较硫酸与碳酸的酸性强弱

C       AlCl₃、MgCl₂溶液中通入过量氨气               比较镁与铝单质的还原性强弱

D       同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力  比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的叙述中正确的是(　　)

A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应

B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂

C．产生极少量的气泡是由镁粉与水反应得到的

D．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色

根据下列实验现象，所得结论正确的是(双选)(　　)

A．左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡，活动性：Al＞Fe＞Cu

B．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C．白色固体先变为浅黄色，后变为黑色(Ag₂S)，K_sp：AgCl＞AgBr＞Ag₂S

D．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，非金属性：S＞C＞Si

写出下列反应的离子方程式：

(1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水____________________________________；

(2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水____________________________；

(3)氯化银溶于浓氨水_____________________________________________________；

(4)在FeCl₃溶液中加入过量的氨水

________________________________________________________________________。

下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

(1)推断该金属可能的一种用途：________，该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。

(2)请自选试剂，设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：

某无色透明浓溶液，跟金属铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg^2＋、Cu^2＋、Ba^2＋、H^＋、Ag^＋、SO₄^2－、SO₃^2－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－何者能存在于此溶液中，当生成Al^3＋时可存在________；当生成AlO₂^－时可存在________。