下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑加尾气处理)气体。该装置可用于(　　)

A．锌和盐酸生成氢气

B．二氧化锰与浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是(　　)

A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)

B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)

C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)

D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)

在制小苏打(NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O===NaHCO₃↓＋NH₄Cl)的操作中，应在饱和食盐水中(　　)

A．先通入CO₂，达到饱和后再通入NH₃

B．先通入NH₃，达到饱和后再通入CO₂

C．CO₂和NH₃同时通入

D．以上三种方法都行

进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是(　　)

A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)₂溶液

B．H₂SO₄溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)₂悬浊液

C．H₂SO₄溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)₂悬浊液

D．H₂SO₄溶液→碘水→Cu(OH)₂悬浊液

铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 (　　)

A．Fe(OH)₃；Fe₂O₃

B．Fe(OH)₂；FeO

C．Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄

D．Fe₂O₃；Fe(OH)₃

适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3＋和Fe^2＋浓度相等，则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe^3＋的物质的量之比为(　　)

A．2∶3                                 B．3∶2

C．1∶2                                 D．1∶1

实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO₄；FeSO₄与(NH₄)₂SO₄以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫尔盐。

(1)加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因是

________________________________________________________________________。

(2)实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是________________________________________________________________________。

(3)为防止Fe^2＋被氧化，实验中可采取的措施是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某化学课外活动小组欲制取纯Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有

A．大理石                               B．盐酸

C．氢氧化钠溶液                          D．澄清石灰水

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

甲：NaOH溶液Na₂CO₃溶液

乙：NaOH溶液NaHCO₃溶液Na₂CO₃固体Na₂CO₃溶液

丙：NaOH溶液NaHCO₃溶液Na₂CO₃溶液

请完成下列问题：

(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案________________________________________________________________________。

乙方案________________________________________________________________________。

(2)若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有

________________________________________________________________________。

(3)假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学能否达到实验目的？________(填“能”或“不能”)。若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由________________________________________________________________________。

铁是与日常生活密切相关的元素。

(1)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为14∶1。X的最简式为__________。

(2)X有下列转化关系：(无关物质已经略去)

溶液甲中含有的大量阳离子是________________；溶液甲中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是：Z__________、W__________。

(4)Fe(OH)₃胶体外观与Fe(SCN)₃溶液相似，请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：________________________。

(5)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl₃，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：

①写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

②学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：

人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是(　　)

A．长期摄入铝元素不利于人体健康

B．它不能中和胃酸

C．它不易溶于胃酸

D．它的疗效太差