乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．

(1)乙烯的结构简式______________________．

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是________(填序号)．

A．稀硫酸                               B．溴水

C．水                                   D．高锰酸钾酸性溶液

(3)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示(其中A与二甲醚是同分异构体)

反应②的化学方程式为_____________________________________________．

关于乙酸的下列说法不正确的是(　　)

A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体

B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸

C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D．乙酸易溶于水和乙醇

下列物质中，既可与新制Cu(OH)₂悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na₂CO₃水溶液反应的是(　　)

A．苯甲酸                               B．甲酸

C．乙二酸                               D．乙醛

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是(　　)

A．可用酸性KMnO₄溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与Na₂CO₃、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

向酯化反应：CH₃COOH＋C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅＋H₂O的平衡体系中加，过一段时间，¹⁸O原子存在于(　　)

A．只存在于乙醇分子中

B．存在于乙酸和H₂O分子中

C．只存在于乙酸乙酯中

D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是(　　)

A．X是羧酸，Y是酯                       B．Z是醛，W是羧酸

C．Y是醛，W是醇                        D．X是醇，Z是酯

某有机化合物的结构简式为 用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO₃反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为(　　)

A．3∶3∶3                              B．3∶2∶1

C．1∶1∶1                              D．3∶2∶2

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH.

②有关有机物的沸点见下表：

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：

(1)A中浓硫酸的作用是________；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：______________________.

(2)B中球形管的两个作用是________、________.若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是__________________________(用离子方程式表示)；反应结束后B中的现象是______________________________．

丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的方案合成：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：

A________、B________、C________、D________.

(2)D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种的结构简式为________________________．

A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如下所示(提示：RCH===CHR′在KMnO₄酸性溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)

回答下列问题：

(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为________．

(2)已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C₂H₅OH发生反应的化学方程式是__________________________，反应类型为________．

(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的CCl₄溶液退色，则A的结构简式是____________________．

(4)D的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有________种，其相应的结构简式为________．