在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中不正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²

B．b点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Ba^2＋、OH^－、I^－

C．c点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、HCO₃^-

D．d点对应的溶液中大量存在：Na^＋、K^＋、SO₃^2－、Cl^—

下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A．甲苯             B．聚丙烯           C．丁烯             D．乙烯

下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是                                                            

A．该电池工作过程中，H⁺浓度不断增大

B．该电池在高温环境下能提供更好的动力

C．该电池负极反应为：H₂—2e^—=2H⁺

D．该电池正极反应为O₂+4e^—=2O^2-

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是       

A．这“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H₂

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^—=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

β—月桂烯的结构如下图所示，（已知CH₂=CH-CH=CH₂ 与等物质的量H₂反应还可生成 CH₃-CH=CH-CH₃（且只考虑位置异构）一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有

A．2种             B．3种              C．4种              D．6种

下列反应的离子方程式书写正确的是                                  

A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂O==Cu（OH）₂↓＋2NH₄⁺

B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO₃＋2H⁺==Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

C．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO₂^－的存在：NO₂^－＋2I^－＋2H⁺==NO↑+I₂＋H₂O

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

霉酚酸（Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸说法不正确的是

A．分子式为：C₁₇H₂₀O₆

B．该物质能发生加成、取代、加聚等反应

C．该物质能与FeCl₃溶液发生显色反应

D．一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应

下列叙述正确的是

A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^-

B．常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-9 mol·L^-1

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化

向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t_l阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

B．t₄~t₅阶段改变的条件为降低温度

C．B的起始物质的量为0.02mol

D．若t₅~t₆阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应

下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质