已知下列热化学方程式：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe₂O₃(s)＋CO(g)===Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)     ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)  ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为(　　)

A．－218 kJ/mol      B．－109 kJ/mol       C．＋218 kJ/mol       D．＋109 kJ/mol

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中正确的是(　　)

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是(　　)

A．酸性环境下的无色透明溶液中：Na^＋、Cu^2＋、NO、SO

B．c(H^＋)＝10^－14mol·L^－1的溶液中：Na^＋、AlO、S^2－、SO

C．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Fe^2＋、SO、NO、Na^＋

D．使pH试纸显红色的溶液中：Cu^2＋、Fe^3＋、NO、SO

下列关于有机化合物的认识正确的是(　　)

A．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物

B．淀粉、纤维素的分子式都是(C₆H₁₀O₅)_n，二者互为同分异构体

C．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性

D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因                                 

（2）写出C与K反应的化学方程式                                 ，该反应的反应物总能量      （填“大于”或“小于”）生成物总能量

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式                             ，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入           

（4）J与H反应的离子方程式为                                   

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐

溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀．若用如图所

示实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀．两极材料分别为石

墨和铁。

（1）a电极材料为           ，其电极反应式为                                  。

（2）若电解液d是      （填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是          ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A．纯水　           B．NaCl溶液         C．NaOH溶液        D．CuCl₂溶液

（3）液体c为苯，其作用是                              ，在加入苯之前，要对d溶液进行         （填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气。

（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为   g。

 （1）将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝               (溶液体积变化忽略不计)

（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH   7

②若溶液pH<7，则c(Na^＋)          c(A^－)

③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则

下列说法正确的是          (填选项代号)．

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol/L

B．若V₁＝V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=         mol·L^-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：   

a．压强不随时间改变            b．c(A)不随时间改变

c．气体的密度不随时间改变       d．单位时间里生成C和D的物质的量相等   

(4)1000℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                          

另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

（2）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，可选用     （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水   b．K₃Fe(CN)₆溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液

HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法不正确的是 (　　)

A．含1 mol HPE的溶液最多可以和2 mol NaOH反应

B．HPE能跟浓溴水反应产生白色沉淀

C．该化合物在核磁共振氢谱上显示有5组特征峰

D．该物质为芳香族化合物，分子式为C₁₁H₁₂O₄