500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（   ） 

A．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．向电解后得到的体系中加1molCu₂(OH)₂CO₃固体，可使溶液恢复至电解前的浓度

D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水，向含有1 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中加入含有b mol Ba(OH)₂ (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为

A．5mol             B．3mol             C．b/2mol           D．5b/3mol

已知某有机物的分子式为C₃H_aO_b（a、b均是不为0的正整数），下列关于C₃H_aO_b的说法中正确的是（ ）

A．当a=8时，该物质可以发生加成反应

B．无论b为多少，a不可能为奇数

C．当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团

D．1个C₃H_aO_b可能含有3个醛基

实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是                     (　　)

①Fe₂O₃和MnO₂   ②MnO₂和V₂O₅        ③Cr₂O₃和V₂O₅    ④Fe₃O₄和FeO

A．①②             B．②④             C．①④             D．②③

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （  ）

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D．pH相等的(NH₄)₂SO₄、 (NH₄)₂Fe (SO₄)₂、NH₄Cl溶液：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]

在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 (   )

A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)

B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)²·c(B)

C.已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A．pH=2的溶液中：SO₄^2－、K^＋、NO₃^－、Mg^2＋

B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、Na^＋

C．水电离出的c(H^＋)=10^－14mol/L的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

D．CO₃^2－可以大量存在的溶液：Ag^＋、K^＋、NO₃^－、Al^3＋

已知A、B为单质，C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是

A．①②    B．②④    C．①③   D．③④

根据右图，下列判断中正确的是

A．向烧杯a中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn²⁺

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯a中发生反应O₂ + 4H⁺+ 4eˉ ＝ 2H₂O，溶液pH降低

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（2）步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（  ）

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO₄^2—离子浓度增大

B．步骤①中当2v（CrO₄^{2 一}）=v（Cr₂O₇^2—）时，说明反应2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2一离子，需要12 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽