将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO₂和3.6g水，对于组成判断正确的是（   ）

A．一定有甲烷                           B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷                          D．一定有乙烷

为除去 括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，通入过量的CO₂气体

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在氧气中加热

D．CO₂气体(CO)，通入O₂点燃

同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断错误的是

A．非金属性A＞B＞C 

B．气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞CH₃

C．原子半径A＞B＞C 

D．阴离子还原性C^3-＞B^2-＞A^-

在密闭容器中充入CO₂、CO、CH₄的混合气体共mg，若加入足量的Na₂O₂,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO₂与CH₄的体积比为

A．3：1             B．2：l              C．1：1             D．缺少条件，无法计算

下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O₂的质量保持不变的是 （  ）

A．C₃H₈、C₄H₆O₂                          B．C₂H₆、C₂H₆O

C．C₂H₂、C₆H₆                            D．C₃H₆O、C₃H₈O₂

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为－1价）（）

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂             B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原             D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为，若反应后离子变为离子，

又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）

A．1                B．2                C．3                D．4

在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO₂和SO₂气体，则下列说法正确的是

A．CO₂和SO₂中物质的量比为 1:1            B．CO₂和SO₂的密度比为1:1

C．CO₂和SO₂的物质的量浓度比为11:16       D．CO₂和SO₂中所含氧原子个数比为16:11

在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中 加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是

A．某溶液中滴加KSCN溶液呈无色，再滴加氯水后出现血红色，该溶液中含有Fe^2＋

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl₂溶液出现白色 沉淀，该溶液中含有CO₃^2-

C．溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al³⁺

D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl₂溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO₄^2-

下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe与FeCl₃溶液反应： Fe + Fe³⁺ ＝ 2Fe²⁺

B．往AlCl₃溶液中滴入氨水：Al³⁺ +3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．铁与稀盐酸反应： Fe + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂↑

D．氯化钡与硫酸反应： Ba²⁺ +SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓