常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．1．0mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO4^2-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

C．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （  ）               

①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1N_A

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 N_A

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g

④7g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A

⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N_A

⑥标况下22．4LNO和11．2LO₂混合后所得气体分子数为N_A

⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A

A．①④⑦           B．②⑤⑥           C．③④⑤           D．②⑤

下列判断中一定正确的是（  ）                                        

A．等物质的量的CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0．3mol·L^－1NaCl与30mL0．1mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度比为1∶3

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      )

① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤           B．①②④⑤          C．①②③④         D．只有①③

在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB =" a/15" mol/ (L min)， C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（   ）

A．3：1：2：2       B．1：3：2：2       C．1：3：2：1       D．1：1：1：1

2a L Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl₂溶液，恰好使溶中的SO₄^2－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为（ ）mol·L^－1

A．            B．            C．            D．

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（  ）

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI： 5I^－+IO₃^－+3H₂O =3I₂+6OH^－

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH₄⁺ +OH^－NH₃↑+H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中： SO₂+NH₃·H₂O =HSO₃^－+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H^＋+NO₃^－=Ag^＋+NO↑+H₂O

下列有关叙述正确的是(　　)

A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象

B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中

C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜

D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施

FeS₂结构类似于Na₂O₂，与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂，易分解。实验室用稀盐酸制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂反应完后，不可能生成的物质是：(   )

A．H₂S              B．S                C．FeS              D．FeCl₂

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c (K⁺) + c (H⁺) =" c" (HC₂O₄^－) + c (OH^－) + c (C₂O₄^2－)

B．c (C₂O₄^2－) < c (H₂C₂O₄)

C．c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄^2－) =" 0.1" mol·L^－1

D．c (K⁺) =" c" (H₂C₂O₄) + c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄^2－)