含MgCl₂、AlCl₃均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：

通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。

推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。

经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。

预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³⁺的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

① 向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

回答下列问题：

写出实验①反应的离子方程式：______________________________________。

KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________________。

向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是____________________________。

若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为________mol。

甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃ + H₂O  HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如右下图：

上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。

计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为          mol，甲酸甲酯的平均反应速率为       mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。

依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：         。

其他条件不变，提高温度为T₂，在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________

a．分析氯化钠含量       b．测定溶液密度         c．观察是否有沉淀析出

操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

a．氢氧化钠溶液       b．澄清石灰水      c．石灰乳       d．碳酸钠溶液

向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。

上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处________________________。

将MgCl₂转化为Mg时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。

右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

揭示实验原理

①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。

②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。

反应温度确定：

合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：

实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；

实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；

实验装置的比较：

利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。

酯层厚度的标示：

为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。

化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:

a的结构简式是______________________，②步的反应类型是_______________。

化合物I的一种同分异构体是天然橡胶的单体，用系统命名法命名该单体___________。

化合物Ⅰ与II反应还可能得到III的一种同分异构体，该物质的结构简式为__________。

欲检验化合物Ⅲ中的碳碳双键，正确的试剂是_______________________。

黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：

写出A转化为B的化学方程式_______________。

F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、___________和_____________。

E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______________________。

写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式___________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。

对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。

右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）

已知： 2Na₂O₂ + 2CO₂→  2Na₂CO₃ + O₂

已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。

①此时，通入标准状况下的CO₂气体多少L？

②容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少？

③活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至D处．则a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。

若改变干燥管中Na₂O₂的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO₂，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na₂O₂的质量最小值应大于________g。

党的十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是

A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

B．加快化石燃料的开采与使用

C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药