科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则（）

A．N₄的熔点比P₄高

B．1 mol N₄气体转化为N₂时要吸收724 kJ能量

C．N₄是N₂的同系物

D．1 mol N₄气体转化为N₂时要放出724 kJ能量

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）="=" 0时，c（H⁺，W）="=" 1 × 10^－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na^＋）="=" 2 c（C₂O）+ c（HC₂O）

C．V（NaOH）="=" 10 mL时，c（H⁺，W）="=" 1 × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C₂O）>c（HC₂O）

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（　　）

按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　)

①c (Ag^＋)　②c(NO)　③a棒的质量

④b棒的质量　⑤溶液的pH

A．①③             B．③④             C．①②④           D．①②⑤

对0.1 mol·L^－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）

A．加入少量0.1 mol·L^－1的硫酸，水电离产生的c(H^＋)减小

B．升高温度，溶液的pH会增大

C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)>c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

在同温同压下，下列各组热化学方程式Q₂＞Q₁的是（　）

A．2H₂(g) ＋ O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－Q₁ 2H₂(g) ＋ O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－Q₂

B．S(g) ＋ O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₁ S(s) ＋ O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₂

C．C(s) ＋ O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－Q₂

D．H₂(g) ＋ Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q₁

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是   （   ）

A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

B．表示HS^－电离的方程式为：HS^－＋H₂O S^2－＋H₃O^＋

C．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H₂O2H₂↑+O₂↑

D．表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（1）；△H = +571.6 KJ·mol^-1

用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）

A．溶液中的c(CH₃COO^－)                    B．溶液中的c(H^＋)

C．溶液中的c(CH₃COOH)                    D．溶液中的c(OH^－)

下列有关性质的比较，不正确的是(　　)

A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl

B．非金属性：O＞S＞Se

C．还原性强弱：F^－＞Cl^－＞I^－

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

下列叙述正确的是             （   ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀