下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　 　)

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg

已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al³⁺和NO₃^-，被检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO^- ②NH₄⁺ ③Fe²⁺ ④K⁺⑤HCO₃^- ⑥Cl^-，其中不必检验就能加以否定的离子是(　 　)

A．①②⑥　　　　    B．②③④           C．①③⑤           D．④⑤⑥

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　 　)

A．该实验表明FeCl₃有还原性               B．白色沉淀为BaSO₃

C．该实验表明SO₂有漂白性                 D．反应后溶液酸性增强

关于硅及其化合物的叙述中，错误的是(　 　)

A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维

B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO₂+CaCO₃　　CaSiO₃+CO₂↑

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO₂+2C Si + 2CO↑

D．玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是　(　 　)　

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是(　 　)

　   A    B    C    D    E

C    ↓    ↓   —   ↑   —

B    ↓    —   ↓   —   —

A．HCl　　　　　　B．Ca(HCO₃)₂　　　　　C．Na₂CO₃　　　　D．Ba(NO₃)₂

某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：

①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。

根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是(　 　)

A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸

B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S^2－被氧化，使沉淀溶解平衡往溶解方向

移动

D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S^2－结合H⁺，放出H₂S气体，

使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

下列试验现象预测不正确的是(　 　)

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色逐渐褪去　

B．实验II：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

 NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是(　 　)

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D．上图所示转化反应都是氧化还原反应

硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Al的原子结构示意图为　　 　　 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

　　                                                     　　　　　 。

（2）³⁰Si原子的中子数为　　 　 ，Si的晶体类型为　　　　　　 　　。

（3）Al³⁺与Y^n—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是　       　　 。

（4）某焊药熔渣36.0g（含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为

　　　　　　 。