已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe³⁺              B．MnO₄^－            C．Cl₂               D．HNO₃

(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

反应中氧化剂是       ，氧化产物是       ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)                 。

(2)在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应：

RO₃^n-+C1₂+2OH^-="===" RO₄^-+2C1^-+H₂O

由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被       (填“氧化”或“还原”)，RO₃^n-中元素R的化合价是      。

实验室要配制100mL 0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，肯定不会用到的是      

A．200mL容量瓶  B．量筒   C．胶头滴管  D．100mL容量瓶  E．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是___________和_ _________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有______和_____，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)

(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是           

A．定容时仰视容量瓶刻度线      B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(5)通过计算可得出可用托盘天平称取Na₂CO₃固体___________克，若用4mol/L的Na₂CO₃浓溶液配制100mL 0.2mol·L^-1的稀溶液，应用量筒量取__________mL该浓溶液。

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：C：                 ；J：                 。

（2）写出下列反应的化学反应方程式：

反应⑦：                                             。

反应⑩：                                              。

（3）写工业上NH₃与O₂在一定条件下制取L的化学方程式：                                  。

胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作 用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是                   （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是                       （填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：                     。

（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                  ；                                          。

Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是     g

Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn0₂与l00 mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算：

(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)

(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)

将下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列的是（   ）

A．硫酸、纯碱、胆矾                      B．硫酸、烧碱、石灰石

C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠              D．磷酸、熟石灰、水玻璃

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（   ）

A．28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为N_A

B．在标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中,所含有的分子总数为N_A

C．体积为5.6L的CH₄气体中所含氢原子数为N_A

D．在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH₂，转移的电子数为N_A

下列实验操作或记录正确的是(　　)

A．常温常压下测得1 mol N₂的质量为14 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g

在Na₂O₂与CO₂反应的过程中，Na₂O₂所起的作用为（   ）

A．氧化剂           B．还原剂           C．既是氧化剂又是还原剂   D．只是反应物