设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．钠在氧气中燃烧生成1mol 物质时转移电子数为4 N_A

B．标准状况 下22.4升的SO₃中所含分子数为N_A

C．16 g O₂和O₃的混合气体在常温下所含的氧原子数为N_A

D．1mol·L^-1 CuCl₂溶液中含氯离子数为0.2 N_A

下列装置或操作能达到实验目的是(　　)

A．用甲图装置可制得金属锰

B．用乙图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

C．用丙图装置分离制取蒸馏水

D．用丁图装置称量氢氧化钠固体

在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I₂、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（  ）

A．KCl              B．Zn               C．KI               D．H₂O

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO 、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是                                （  ）

A．肯定有SO₂和NO                       B．肯定没有Cl₂、O₂和NO

C．可能有Cl₂、NO₂和O₂                   D．肯定只有NO

氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体可能是(    )。

A．H₂               B． HF              C．O₂               D．OF₂

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入1000 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为（   ）

A．0.5 mol/L         B．1.0 mol/L          C．2.0 mol/L          D．3.0 mol/L

一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。Fe^2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe^2＋的亚铁盐(如FeSO₄)。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化成Fe^2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

(1)维生素C可使食物中的Fe^3＋转化成Fe^2＋，在此过程中_______是氧化剂，说明维生素C具有________性。

(2)已知下列反应：①H₂O₂＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋，②2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O。

反应①中生成1mol O₂转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为

__________________________，

在该反应中Fe^3＋的作用为______________________________。

Ⅰ.将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：                                                。

B组：                                                

Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：

（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：                              。

（2）向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体：                             。

（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－沉淀完全：                       。

（4）用1 L 1.0 mol·L^-1的NaOH溶液吸收0.7molCO₂气体：                          。

已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

(1)写出下列物质的化学式

X________、 Y________ 、A________ 、B______、  C________。

(2) 反应①的化学方程式为____________________________，

反应②的离子方程式为_______________________________。

 实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）如何检查装置A的气密性­­­­_________________________________________

（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须­_____________________。

(3) 装置B 的作用是­­­­­_______________ ，装置C中装的液体是­­­­­________________，所起的作用是­­­­­____________________­­___。

（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双管中发生的化学反应方程式是________________________________________。

（5）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为31. 2g，反应完全后，U型管的质量增加9.9g则混合物中Fe₂O₃的质量为______________。

（6）U型管E右边连接干燥管F的目的是______________________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）