下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项   实验操作                            实验现象        结 论

A.     将气体X通入品红溶液中               红色褪去        X一定是SO₂

B.      向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl₂溶液    有白色沉淀      原溶液中定含SO₄^2-

C.      向Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体      出现白色沉淀    H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃强

D.     向某溶液 中先加氯水再加KSCN溶液     溶液呈血红色    原溶液中定含Fe²⁺

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A．H⁺、Al³⁺、Fe²⁺                         B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                          D．只有Mg²⁺、Al³⁺

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是

A．质子数：c>b                          B．离子的还原性：Y^2->Z^-

C．氢化物的稳定性：H₂Y<HZ                D．原子半径：X<W

有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d 比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．d＞c＞a＞b                           B．d＞a＞b＞c

C．d＞b＞a＞c                            D．b＞a＞d＞c

某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^一、SO₄^2-，为确认溶液组成，现取三份各 100 mL。溶液进行如下实验：

(1)向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀产生；

(2)向第二份溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥,下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；

(3)向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在A1³⁺、M g²⁺、NH⁴⁺和SO₄^2-        B．一定存在Cl^一

C．一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺          D．溶液中SO₄^2-的浓度是0.03 mol/L

如下图所示装置，请回答下列问题：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为__________________。

两极反应式为：正极_______________________________；

负极_______________________________。

该装置将_________能转化为_________能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，电子流向：__ _______________总反应方程为____________________________。

海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是                .

② 镁蒸气宜在    （填序号）气体冷却后得到镁锭

A．N₂               B．CO₂              C．Ar               D．空气）（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：          .

④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：      

            .

⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为            .

⑥C装置的作用是                        。

在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：

(1)B的化学式为                 。

(2)A的电子式为                 。

(3)反应①的化学方程式为                                  。

(4)反应②的离子方程 式为                                  。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是____________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

上述反应的离子方程式分别为________________________________；

____________________________________________________________。

（2）乙同学的实验原理是__________________________________    。

写出B处的离子方程式： _______________________________________。

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时，硫酸恰好用完，则：

(1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?

(2)通过导线的电子的物质的量是多少?

(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?