下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（    ）

A．、、              B．、、

C．、、               D．、、

某元素的一种同位素的原子质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是（      ）

A．                B．

C．                   D．

下列递变规律正确的是(       )

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C．HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

下列说法正确的是(      )

A．HF、HCl 、HBr、HI的溶沸点依次升高

B．在气态单质分子中，一定存在共价键

C．只含离子键的化合物才是离子化合物

D．在共价化合物中，一定存在着共价键

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．T的非金属性强于Q的非金属性

下列表示物质形成过程的电子式正确的是(     )

A．

B．

C．

D．

已知2SO₂+O₂  2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(  )

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量　

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(   )

A．铝和盐酸反应                         B．灼热的木炭与CO₂反应

C．氢气还原氧化铜                        D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

下列叙述错误的是(　)

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子间不可能形成离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物。

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。