（12分）实验室有一瓶碳酸钠试剂，含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。

A．称取样品W₁ g     B．加盐酸酸化        C．用蒸馏水溶解      D．过滤

E.加入过量的氯化钡溶液      F.洗涤沉淀     G.干燥沉淀     H.称量沉淀的质量W₂ g

（2）酸化时盐酸必须过量，其目的是______                                          。

（3）氯化钡溶液要过量的目的是______                                。检验氯化钡过量的方法是______                                                                   。

（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是______                                            。

（5）样品中碳酸钠的纯度为______                                 。

（15分）化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO₂的反应。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na₂O₂完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：

（3）  请你完成装置改进的措施和理由：

①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用_______________________________________。

②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶，作用_______________________。

（2）某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其化学反应方程式是____________________________。

（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、澄清石灰水、品红溶液。

① 提出合理假设：

假设1：白色固体为Na₂SO₃；      假设2：　　　　                 　　　；

假设3：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄的混合物。

②  设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 

A              B             C            D

下列物质是属于非电解质的是                 

A．NH₃              B．(NH₄)₂SO₄          C．Cl₂               D．NaOH固体

下列事实与胶体性质无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na₂CO₃是碱                           B．Na₂CO₃是盐

C．Na₂CO₃是钠盐                         D．Na₂CO₃是碳酸盐

下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是

A．32克O₂所含的原子数目为NA        B．0.5 molH₂O含有的原子数目为1.5 NA

C．1 molH₂O含有的H₂O分子数目为NA   D．0.5 mol氯气含有的分子数目为0.5 NA

下列实验操作正确的是

下列说法错误的是： 

A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na₂O₂

B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护

C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼

D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO₂           B．CO₂→CO          C．CuO→Cu          D．H₂SO₄→BaSO₄