下列叙述正确的是（   ）

A．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

B．常温常压下，4.6 g NO₂气 体含有6.02×10²²个NO₂分子

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D．标准状况下，33.6 L H₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

（1）（6分）把一小块刚切开的金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式。

①金属钠表面逐渐变暗________________________________________________；

②过一段时间以后变白且逐渐变潮湿____________________________________；

③又过一段时间逐渐变成白色粉末______________________________________。

（2）（6分）按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

①、NaCl   KCl     NaClO     BaCl₂               _____________________。

②、HClO₃  KClO₃   Cl₂        NaClO₃         _____________________。

③、H₃PO₄  H₄SiO₄   HCl       H₂SO₄          _____________________。

④、空气    N₂      HCl气体  CuSO₄?5H₂O     _____________________。

⑤、铜     金      汞         钠            _____________________。

⑥、NaOH   Ba(OH)₂   KOH   Cu(OH)₂          _____________________。

（11分）有关物质的量的计算。

（1）有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。

（2）相同质量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为_________；所含O的物质的量之比为________。

（3）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H₃PO₄

（12分）（1）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是               。

（2）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式                 

（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是____________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________________。

（12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

【实验与结论】

【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，

于是设计上图所示的装置继续实验探究。

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。

（13分）实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_____________________________________

(2)本实验用到的基本仪器有：___________________________________________

_____________________________________________________________________

(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低，还是不变。

没有进行操作步骤④，会______；加蒸馏水时不慎超过了，会______；定容时俯视会______；若洗涤容量瓶后，有少量的水分残留在容量瓶中，会______。

(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应

____________________________________________________________________；

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应

__________________________________________________________________。

(10分，每空2分)

漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

（1）该装置的正确连接顺序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )。

（2）U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替

（3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________

（4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色(    )(填是或否)。

（5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是____________________________________________________。

以下实验装置一般不用于分离物质的是

“NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是         

下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铜粉：

D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑