（15分）材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

（1）钠、铝、铁是常见的金属。

①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是      ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有      种。

②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为                         ，

得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为             。

③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为         ，可能存在的阳离子为        ，一定不存在的阳离子为                。

④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　         　，要得到1mol金属铁，需要铝的质量　　　　　g。

（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为             。

下列试验中，所选装置不合理的是

A．分离Na₂CO₃溶液和CCl₄，选④            B．用CC1₄提取碘水中的碘，选③

C．用FeC1₂溶液吸收C1₂选⑤               D．粗盐提纯，选①和②

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

用N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

B．一定条件下用含1mol FeCl₃的溶液制备Fe(OH)₃胶体，产生N_A个Fe(OH)₃胶粒

C．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

D．常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

A．Fe→FeCl₃→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

B．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

C．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃

D．Al→NaAlO₂ →Al(OH)₃→Al₂O₃

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH⁺₄、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-                    B．K⁺、AlO^-₂、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-                 D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al               B．Al(OH)₃           C．AlCl₃             D．Al₂O₃

下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)                      B．p(O₂)> p(Ne)> p(H₂)

C．p(H₂)> p(O₂)> p(Ne)                      D．p(H₂)> p(Ne)> p(O₂)

将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是

     A        B        C       D

X    CO₂       HCl       NaOH   AlCl₃

Y    Ca(OH)₂   NaAlO₂    AlCl₃    NaOH