常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　

B．含有0.1 mol/L Ca^2＋的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、Cl^－

C．遇酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-　　

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NH₄⁺

等物质的量的N₂，O₂，CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压）这时混合气体中N₂，O₂，CO₂的物质的量之比为（  ）

A．3：4：1          B．3：3：2          C．6：7：3          D．6：9：0

按图装置持续通入气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（     ）

①H₂和NaHCO₃          ②CO和Na₂CO₃

③CO和CuO      ④H₂和Fe₂O₃

A．①②             B．①③             C．②③             D．③④

鉴别Cl^－、Br^－、I^－三种离子，不宜选用的试剂组是（     ）

A．AgNO₃溶液和稀硝酸                    B．溴水和淀粉溶液

C．氯水和CCl₄溶液                        D．氯水和淀粉溶液

标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（     ）

A．ρ =" (17V+22400)" / (22.4+22.4V)

B．w =" 17c" / (1000ρ)

C．w =" 17V" / (17V+22400)

D．c =" 1000Vρ" / (17V+22400)

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应（已知2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑）

产生气体体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的的（     ）

A．物质的量之比为3︰2                   B．质量之比为3︰2

C．摩尔质量之比为2︰3                   D．反应产生氢气速率之比为2︰3

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，

②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，

③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。下列结论正确的是（     ）

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10²²

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为(　  )

A．2.7 g             B．3.6 g             C．5.4 g             D．1.8 g

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L?向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g?再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g?则下列关系不正确的是(    )

下列说法正确的是(    )

A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

B．CO₂的水溶液能够导电，所以CO₂是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．盐酸能电离出H⁺和Cl^-，所以盐酸属于电解质