下列叙述正确的是

A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶

B．同温同压下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY₃

C．将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.1mol/L

D．还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-个数为0.1N_A

B．1 mol大米中含有N_A个大米粒子

C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为0.3N_A

D．常温常压下，11.2L甲烷所含的分子数为0.5N_A

除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃ ②BaCl₂ ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是                      

A．①②③④         B．③①②④          C．④②①③         D．③②①④

在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-                   B．NH₄⁺、SO₄^2-、Al³⁺、NO₃^-

C．Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-                   D．K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-

下列溶液中c(Cl^-)与50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中c(Cl^-)相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液              B．75 mL 2 mol/L的NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液               D．75 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液

硫酸铵在强热条件下分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3(NH₄)₂SO₄4NH₃↑＋3SO₂↑＋N₂↑＋6H₂O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1∶3             B．2∶3             C．1∶1             D．4∶3

在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-                        B．Na⁺、OH^-、CO₃^2-

C．CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-                       D．Na⁺、H⁺、SO₄^2-

标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)              B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)

C．ω＝36.5c/(1000ρ)                     D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)

在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为

A．0.02mol/L         B．2.0 mol/L          C．5.0 mol/L          D．7.5 mol/L

某溶液经分析，其中只含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^―、NO₃^―，已知其中K⁺、Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-的浓度均为0. 1 mol/L，则Cl^―物质的量浓度为

A．0. 1 mol·L^-1       B．0.3 mol·L^-1        C．0.2 mol·L^－1       D．0.4 mol·L^-1