某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证 卤族元素性质的递变规律。图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

(2)甲同学设计的实验中所涉及反应的离子方程式分别为___________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（3）乙同学的实验原理是______________________________________________      。

写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的

AgNO₃溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）A=           

（2）X元素在周期表中的位置？            ，XCl₂的化学式：        。

材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是(　　)

A．晶体硅——光导纤维                    B．氧化铝——耐火材料

C．铁碳合金——碳素钢                    D．硅酸盐——普通玻璃

下列说法不正确的是(　　)

A．潮湿的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱

B．NO中有少量的NO₂，用水洗涤后再干燥

C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D．二氧化氮能与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是硝酸的酸酐

制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是(　　)

A．CuCl₂             B．FeCl₂              C．FeCl₃             D．AlCl₃

下列实验现象描述不正确的是(　　)

A．一瓶98%的浓H₂SO₄敞口放置一段时间后，质量增加

B．SO₃溶于水能导电。所以SO₃是电解质

C．标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L

D．用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色

下列说法中正确的是(　　)

A．铵盐热分解一定有氨气产生。

B．因为SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，所以SO₂有漂白性；

C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＜5.6;

D．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体

下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（  ）

①Cu与硝酸；②SO₂与NaOH溶液；③AlCl₃溶液与KOH溶液；④CO₂与Na₂SiO₃溶液；

⑤Zn和硫酸；⑥SO₂和H₂S

A．除②外           B．除⑥外           C．除⑤外           D．全部

由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（   ）

A．锌               B．铜               C．铝               D．镁

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的(　　)

A．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡（H^＋）

B．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^－）

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl₂）

D．使红色布条褪色（HCl）