已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 (     )    

A．             B．           C．           D．

下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（   ）

A．SiO₂＜CO₂＜SO₃＜P₂O₅                   B．SiO₂＜CO₂＜P₂O₅＜SO₃

C．CO₂＜SiO₂＜P₂O₅＜SO₃                   D．CO₂＜P₂O₅＜SO₃＜SiO₂

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（  ）

A．它是副族元素                         B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子               D．它的一种同位素的核内有89个中子

下列说法正确的是（  ）

A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（  ）

A．同一元素 不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后 ，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列各组物质中，化学键类型不同的是（  ）

A．H₂O和NH₃        B．NaCl和HNO₃       C．CaF₂和CsCl        D．SiCl₄和CH₄

下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 (    )

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^–、Cl^–                   B．Ca²⁺、K⁺、Cl^–、NO₃^–

C．Al³⁺、K⁺、OH^–、NO₃^–                   D．Na⁺、Ca²⁺、SiO₃^2–、Cl^–

下列方程式中，错误的是（  ）

A．将氨通入盐酸中：NH₃+H⁺===NH₄⁺

B．在NaOH溶液中滴入NH₄Cl溶液：NH₄⁺+OH^-===NH₃^.H₂O

C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-===Cu²⁺+2NO₂ ↑+2H₂O

D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂ ↑

一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为         (　　)

A．等于50 mL        B．大于50 mL        C．等于100 mL       D．大于100 mL

右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(   )

A．原子半径：W>Z>Y>X                                                    B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等                             

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱