如下两个反应： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O     B、2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂

(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。

(2)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子的流动方向，写出电极反应式。

________是正极，正极反应式：___________________；

________是负极，负极反应式：__________________。

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一种强酸Z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题

(1)戊离子的结构示意图为_______________。

(2)写出Y的电子式： ______。用电子式表示Z的形成过程：____________________

_____________________________________________________________________。

(3)写出丁的最高价氧化物的水化物与丙的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________ __________________________________________________________。

(4)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

考查知识点：由原子结构、元素及其化合物的性质推测性质。离子的结构示意图，电子式的书写，以及用电子式表示共价化合物的形成过程。氧化还原反应中，利用电子守恒的计算。

起固定氮作用的化学反应是(    )

A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃        B．硝酸工厂用NH₃氧化制NO

C．空气中NO转化为NO₂                   D．由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 (   )

A．稀盐酸           B．硫酸钠晶体        C．硝酸钾晶体        D．氯化钠晶体

氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（  ）

A．单质密度依次增大                      B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl₂可从KBr溶液置换出Br₂               D．F₂可以从NaCl溶液中置换出Cl₂

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 (    )

A．立刻褪色         B．慢慢褪色          C．先褪色，后复原    D．颜色不褪

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（   ）

A．次氯酸的电子式：            B．S^2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：                D．CO₂分子的结构式：O=C=O

下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 (      )

A．SO₂、O₂、N₂       B．HCl、Cl₂、CO₂      C．CH₄、H₂、CO      D．SO₂、Cl₂、O₂

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为 (    )

A．HX               B．H₂X              C．XH₄              D．XH₃

元素性质呈周期性变化的决定因素是 (     )

A．元素原子半径大小呈周期性变化           B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化     D．元素的最高正化合价呈周期性变化