已知①CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN^－) < c(Na⁺)，则下列说法不正确的是

A．②溶液中，c(H⁺)<c(OH^-)

B．②中NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C．CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

D．①中CH₃COONa的水解趋势大于CH₃COOH的电离趋势

A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是

A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)

B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸

D.若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O₂══2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气在负极反应

B．负极的电极反应为：Zn—2e^-十2OH^-══ZnO+H₂O

C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D．电池工作时溶液的pH降低

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH₄HSO₄、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂CO₃三种溶液中c(NH₄⁺)①<②<③

B．难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大

C．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是

A．溶液的导电能力：a>b>c>d

B．溶液的pH：a<b<c<d

C．c点溶液和d点溶液均呈碱性

D．b点溶液中c(H⁺)和d点溶液中c(OH^—)相等

（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                ，

相同状况下，红磷的稳定性比白磷        （填“强”、“弱”或“无法判断”）

（2）在原电池中，通常较活泼的金属做    极，发生      反应；

电解池中，与电源正极相连的极是      极，发生       反应。

（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生    腐蚀，正极反应式为                 。

②若试管内液面下降，发生      腐蚀，正极反应式为             。

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H₂)=0.0080mol/L。则，氢气的转化率为        ；该温度下，反应的平衡常数为            ；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会         (填“变大”、“变小”或“不变”)。

水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl  d. NaHSO₄

常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。

（2）已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：                                         、

                                           ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                   。

（3）有浓度均为0.1 mol?L^-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：

三种溶液的c(H⁺)大小顺序为                   ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            。

（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：                             ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)=      mol/L（忽略溶液体积的变化）。

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL。

E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL。

F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

请完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）                          。   

⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是          ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是                              。

⑶滴定中可选用的指示剂是      ，滴定中，目光应注视___             __ 。

⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

如图A、B两个装置，回答下列问题：

（1）A为_________池，Pt₁为______极。

（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；

同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu²⁺的浓度是__ ______（设B中原混合液的体积为200mL）。