下列事实不能用电化学理论解释的是

A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀

B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

C．铝片不用特殊方法保存

D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂  

②单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO  

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 

④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥                               B．②③⑤

C．①③④                               D．①②③④⑤⑥

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HZ、HY                           B． HY、HZ、HX

C． HX、HY、HZ                          D． HZ、HY、HX

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．依据焓判据即可判定（NH₄）₂CO₃受热分解可自发进行

C．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

HClO是比H₂CO₃还弱的酸，下列反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是

A．光照             B．加入NaOH固体    C．加入水           D．加入CaCO₃固体

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量金属钠，平衡正向移动，c(H^＋)增大

在蒸发皿中加热蒸干再加热(低400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝           B．碳酸氢钠          C．硫酸亚铁         D．硫酸镁

在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H₂SO₄溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为

A．1000:1           B．100:1            C．50: 1             D．10: 1

可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是：

A．m + n＞ p

B．升高温度平衡向正反应方向移动

C．x点时正反应速率大于逆反应速率

D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

下列关系式中不正确的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c(Cl^—)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

B．0.1mol/L Na₂S溶液中：c(Na⁺)>2c(S^2—)

C．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2—)> c(OH^—) > c(HCO₃^—) >c(H⁺)

D．0.1mol/L H₂S溶液中：c(H⁺)=2c(S^2—)