下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(      )

A．CO₂、H₂S                             B．C₆₀、C₂H₄

C．C₂H₄、CH₄                             D．NH₃、HCl

氯化硼（BCl₃）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是（     ）

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电       B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子     D．氯化硼B-Cl之间是sp³形成的σ键

下列分子或离子中不能跟质子（H⁺）结合的是（     ）

A．NH₃              B．H₂O              C．HF               D．CH₄

碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（  ）。

A．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C．三种晶体中的结构单元都是三角锥结构

D．三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

⑴通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：

       ＜x (N)＜      ，         ＜x (Mg)＜       .

⑵某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向                  （写原子名称）.

⑶经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr₃中化学键类型是                .

⑷预测周期表中，x 值最小的元素位于      周期       族.（放射性元素除外）

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是          （填编号）。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。

（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有     个，π键有     个。

（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为          ，属于       分子（填“极性”或“非极性”）。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                 。

（7）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___       _______；

（2）H₂O分子中氧原子采取的是     杂化。

（3）水分子容易得到一个H^＋形成水合氢离子（H₃O^＋）。对上述过程的下列描述不合理的是       。

A．氧原子的杂化类型发生了改变            B．微粒的形状发生了改变

C．水合氢离子分子构型是三角锥型           D．微粒中的键角发生了改变

（4）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                           。

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式___________；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________；

(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；

(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______________。

(4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________。

下列说法正确的是(　 　)

A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　 　)

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显