（10分，每空2分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵，⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________。

（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________ 。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________________25℃。在t℃时将pH＝2的H₂SO₄的溶液a L与pH＝11的NaOH溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝___________ 。

（10分，每空2分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr₂O₇^2—与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。

（2）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；

A．Na₂O₂             B．Ca(OH)₂          C．Ba(OH)₂          D．NaOH

此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。

A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4

（3）将等体积的4.0×10^-3mol·L^-1的AgNO₃和4.0×10^-3mol·L^-1的K₂CrO₄溶液混合能析出Ag₂CrO₄沉淀（K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12），请写出表示Ag₂CrO₄溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag₂CrO₄沉淀原因的计算过程（2分）。

据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是  

A．①②             B．③④             C．②③             D．①②③④

下列电离方程式中，书写错误的是

A．Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2 OH^－                   B．H₃PO₄3 H⁺ + PO₄^3－

C．HClO H⁺ + ClO^-                     D．NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－

在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：3 v（C）=v（A）、v（C）= v（B） 则该反应可以表示为

A．A+BC          B．2A+2B3C    C．A+3B2C     D．3A+B2C

水的电离方程为H₂OH⁺+OH^—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10^-14， K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是：

A．c（H⁺）随着温度的升高而降低            B．在35℃时，C（H⁺）> C（OH^—）

C．在25℃时，水的电离常数为1.8×10^-16      D．水的电离是放热的

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

下列说法违背化学原理的是

A．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高

C．A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，恒温，增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大

D．在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下K_sp(AgI)< K_sp(AgCl)

对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的