实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl₂属于

A．由极性键构成的极性分子

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子

D．由非极性键构成的非极性分子

主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 (　　)

A．18、6、4                             B．20、8、6

C．18、8、6                             D．15～20、3～8、1～6

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （    ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

关于氢键，下列说法正确的是 （     ）

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键   

Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

反应aX(g) + bY(g)  cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（   ）

A．a+b < c, Q > 0                          B．a+b < c, Q < 0

C．a+b > c, Q > 0                          D．a+b > c, Q < 0

下列说法正确的是  (　　)

A．原子核外电子排布式为1s²的原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的原子化学性质相似

B．Fe^3＋的最外层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵

C．硫离子的结构示意图为：

D．基态碳原子的电子排布图：

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂ + 4KOH +O₂  2K₂MnO₄ +2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：

2K₂MnO₄ +H₂O 2KMnO₄ +H₂↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是

A．氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄ ＞O₂

B．根据上述过程，每生成1molKMnO₄共转移6mol电子

C．第二步电解时阴极周围pH减小

D．第二步电解时，KMnO₄在阳极区生成

一定条件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是(     )

A．温度150℃、压强5.05×10⁴ Pa           B．温度150℃、压强4.04×10⁵ Pa

C．温度25℃、压强1.0 1 × 10⁵ Pa          D．温度0℃、压强5.05×10⁴ Pa

镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：

Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂Cd + 2NiO(OH)+ 2H₂O

由此可知，该电池充电时的阳极是（ ）。

A．Cd               B．NiO(OH)           C．Cd(OH)₂           D．Ni(OH)₂

如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（   ）。

A．(2)(4)(1)(3)        B．(3)(4)(1)(2)        C．(4)(3)(2)(1)        D．(1)(3)(2)(4)