下列说法正确的是 （　　 ）

A．向含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol

B．裂解、煤的汽化、石油减压分馏、甲苯制TNT等过程中都包含化学变化

C．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀

D．乙醇和丙烯的物质的量均为1mol，完成燃烧消耗的氧气的质量相同

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）  

①．0.1 mol/L 硝酸钙溶液中 NO₃^- 的数目为 0.2N_A

②．电解饱和NaCl溶液，若在阴极产生 11.2 L 气体，则电子转移 N_A

③．在20℃101KPa时，2.8 g C₂H₄和CO的混合气体分子数等于0.1 N_A

④．在密闭容器中，0.1 mol O₂和0.2 mol SO₂在一定条件下，充分反应生成SO₃的

分子数为0.2 N_A

⑤．2 mol O₂与金属钠反应，O₂不一定得到4 N_A个电子

⑥．标准状况下a LCH₄和a LSO₃中所含分子数均为aN_A/22.4   

A．①②④           B．⑤⑥             C．③⑤             D．②③④

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（    ） 

A．纯碱溶液呈碱性的原因是： CO₃^2-+ 2H₂O=H₂CO₃ + 2OH^-

B．用惰性电极电解MgCl₂溶液：Mg²⁺ + 2Cl^-+ 2H₂O Mg(OH)₂↓ + H₂↑ + Cl₂↑

C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

D．在原电池和电解池中均可发生的电极反应：4OH^-－4e^-= O₂↑ + 2H₂O

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是 （    ）

A．c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O) =" 0.1" mol/L

B．2c(Fe²⁺)＋c(NH₄⁺) = 2c(SO₄^2-)

C．c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．c(NH₄⁺)∶c(Fe²⁺)∶c(SO₄^2-) = 2∶1∶2

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（    ）

A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1 ：20

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃) +2 c(CO₃^2－)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：

c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(A^－) +c(Cl^－)

D．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出来的c(H⁺)相等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (      )

A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

D．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

下列表述中正确的是（    ）

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H小

C．已知热化学方程式2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2-

天宫一号是中国第一个目标飞行器和空间实验室，其供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是  (      )  

A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH₂（标况下）

B．b电极上发生的电极反应是：4H₂O+4e^－＝2H₂↑+4OH^－ 

C．c电极上发生还原反应，B池中的H⁺可通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H^＋+4e^－＝2H₂O

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）

A．               B．                C．                 D．

温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：

下列说法正确的是 （  ）

A．反应在前50 s 的平均速率v (PCl₃) =" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1

B．其他条件不变，升高温度，达新平衡时c (PCl₃) =" 0." 11 mol·L^-1 ，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂ ，达到平衡时，PCl₃

的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂ ，反应达到平衡前v(正) > v(逆)