（14分）研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

⑴  在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

①该反应正向反应是          反应。（填“放热”或“吸热”）

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。

A．容器压强不变      B．混合气体中c(CO₂)不变

                    C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)  D．c(CO₂)＝c(CO)

③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡      移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：

CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol^－1

①该反应的平衡常数表达式K＝                     。

②某实验将1molCO₂和3molH₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）。测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示：

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ       K_Ⅱ（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO₂的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H₂)＝              mol·L^－1·min^－1。

要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                    。

（14分）常温下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的变化如图1所示。

⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系

①点a处： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。

②点b处：溶液中离子浓度大小关系：                            。

③点c处：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。

⑵甲同学也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：

                                                              。

⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L^－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。

①0.1000 mol·L^－1标准盐酸应盛放在                  （填仪器名称）中。

②为减少实验误差，指示剂应选用：                 。

③滴定过程中眼睛始终注视                                    。

④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将        。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

⑷实验室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，比较c₁、c₂、c₃的大小关系：

      ＜       ＜      。

（14分）氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有                。（写出一点）

⑵若溶液A含有的金属离子有Cu^2＋、Fe^2＋，则试剂①为Cl₂，通入Cl₂发生反应的离子方程式：                             。

⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是          ；

为避免引入杂质离子，试剂②可选用              。

A．氨水             B．氧化铜           C．氢氧化铜         D．氢氧化钠

⑷由溶液C获得CuCl₂·xH₂O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：                                  。

⑸工业生产过程会产生含Cu^2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu^2＋浓度为                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)₂]=5.6×10^－20）

⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。

制备过程：向CuCl₂溶液中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                              。

（12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：

⑴氮氧化物进入大气后，不仅会与水反应形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。

①N、O的电负性大小关系为N       O（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

②H₂O分子中O原子的杂化类型            。

⑵ 血红蛋白中含有Fe^2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

①写出₂₆Fe原子的基态电子排布式                      。

②CO有多种等电子体，写出其中常见的一种为           。

⑶为减轻SO₂污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。

①CaO晶胞如图所示，其中O^2- 周围等距离且最近的Ca^2＋有        个。

②CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，CaO晶体的熔点      NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法符合低碳经济的是

A．大力推广塑料制品的使用

B．大力发展公共交通，适度控制私家车规模

C．提倡使用一次性生活用品，方便人们生活

D．大量进口石油，满足国内经济发展需求

下列过程一定发生化学变化的是]

A．焰色反应检验钾元素                    B．石油的分馏

C．氯水久置颜色变浅                      D．用四氯化碳萃取碘水中的碘

下列物质中只含有离子键的是

A．SiO₂              B．NaOH             C．MgBr₂            D．HCl

下列各组物质互为同素异形体的是

A．¹⁶₈O和¹⁸₈O                            B．正丁烷和异丁烷

C．CH₄和C₃H₈                            D．金刚石和石墨

下列各组物质与概念之间的关系，不符合右图所示的是                  

            A              B         C         D

物质(X)     Al(OH)₃          苛性钠     漂白粉     乙醇

概念(Y)      两性氢氧化物    碱        混合物     电解质

下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式： Na⁺Cl^－

B．乙烯的结构式：H－C＝C－H

C．磷原子的结构示意图

D．纤维素的化学式：(C₆H₁₀O₅)_n