设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1L1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数目为N_A

B．1L1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的N原子数目为2N_A

C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1 N_A

D．电解硫酸铜溶液时，阳极产生标准状况下33.6L气体，电路中转移电子数为3N_A

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．利用右图1装置定量测定H₂O₂的分解速率

B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水

C．配制FeCl₃溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊

D．用HNO₂溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO₂是弱电解质

下列有关化学原理表达正确的是

A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)₃悬浊液＜Fe(OH)₃胶体＜FeCl₃溶液

B．反应2CO(g)＝2C(s) + O₂(g)的△H＞O、△S＜0，可利用该反应来消除CO污染

C．室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

D．NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H^＋

下列说法正确的是

A．在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

C．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，负极反应式为：Fe－3e^－＝Fe^3＋

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO₂＋4H^＋2Pb^2＋＋2H₂O。若充放电过程中电解质溶液的体积变化忽略不计，下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是

A．充放电时，溶液中Pb^2＋浓度保持不变

B．充放电时，溶液的导电能力变化不大

C．充电时，阳极反应式为：Pb^2＋＋2H₂O－2e^－＝PbO₂＋4H^＋

D．充电时，铅酸蓄电池的负极与外接电源的正极相连

在恒温恒压容器充入一定量N₂和H₂进行反应：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)，若反应过程中n(H₂)和n(NH₃)随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中正确的是

A．a点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相等

B．b点H₂的转化率大于c点

C．若在t₁时刻再充入一定量稀有气体，达到新平衡时n (H₂）大于0.8mol

D．若在t₂时刻再充入一定量NH₃(g)，达到新平衡时NH₃体积分数减少

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，pH=5的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^一)＞c(SO₃^2一)＞c(H₂SO₃)

B．在0.1mol·L^一1NaHCO₃溶液中有：

c(Na^＋) +c(H^＋）＝c(HCO₃^一) + c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

C．在0.1mol·L^一1Na₂CO₃溶液：c((HCO₃^－) + 2c(H₂CO₃) +c(H^＋)＝c(OH^－)

D．常温下，将10mL0.lmol.L^一1的盐酸与20mL0.1mol.L^一1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^一)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^一)＞c(H^＋)

向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196 kJ·mol^－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，达到新平衡，则下列说法正确的是

A．若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ

B．第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7p

C．达到新平衡时，该反应的平衡常数增大

D．若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

⑴实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2 molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。

⑵通过化学计算间接获得

①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。

则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol^－1

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－1。

已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1

根据上述反应确定：H₂燃烧热为          kJ·mol^－1；

CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝       kJ·mol^－1

（14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。

⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H₂为燃料，O₂为氧化剂，H₂SO₄溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：             。

⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：

Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①该电池反应的负极电极反应式                                   。

②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH^－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。

用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。

③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；

电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。

④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。

⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋ ＋ C1^一。

电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。