设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，32gO₂含有2n_A个氧原子

B．1mol Na₂O₂与足量水反应，转移2n_A个电子

C．1L0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中含有0.1n_A个CO₃^2-

D．常温常压下，22.4LCH₄中含有n_A个CH₄分子

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是  

选项        陈述Ⅰ                        陈述Ⅱ

A           氢氧化钠可与盐酸反应           氢氧化钠可用于治疗胃酸过多

B           Al³⁺在溶液中能发生水解          明矾可用于净水

C           SiO₂是酸性氧化物               SiO₂能与水生成硅酸

D           H₂O₂有氧化性                  H₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙＞丁＞乙

B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C．丙与乙形成的化合物具有两性

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

对于常温下pH为3的NH₄Cl溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H⁺) + c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

B．c(Cl^-)> c(NH₄⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)

C．升高温度NH₄⁺ 浓度变小

D．加入少量NaOH溶液后，n（NH₃·H₂O）变小

一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．该温度下反应的平衡常数为8

C．0~20min内平均反应速率v(N₂O₅)=0.05mol?L^-1?min^-1

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺ + Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是(    )

A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl₃溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₃溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄溶液

某有机物B的分子式为C₄H₄O₄，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH

（1）B分子所含官能团的名称是            、               。

（2）1mol C₄H₄O₄完全燃烧需消耗O₂ __       __ mol。

(3)与B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是                。

燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

（1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160 kJ·mol^－1

则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为                      。

②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式           。

（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：

2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)  △H < 0

①对于该反应下列说法正确的是（   ）

A．若温度升高，则反应的平衡常数K将增大”

B．一定条件下增加H₂的浓度可以提高反应速率

C．加入催化剂可提高CO₂的转化率

D．恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态

②将6 molH₂和2 mol CO₂在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH₃OCH₃的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO₂的转化率为     

工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备高档颜料铁红(Fe₂O₃ )，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是         （填离子符号）。

（2）步骤Ⅲ中可选用         试剂调节溶液的pH（填字母）。

A．稀硝酸           B．氨水             C．氢氧化钠溶液      D．高锰酸钾溶液

（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是                       。

（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。

（5）在空气中煅烧FeCO₃生成产品氧化铁的化学方程式为                    。

发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。

【提出假设】

(1)假设1：由小苏打和臭粉组成  假设2：由小苏打和明矾组成   假设3：由______组成

【方案与流程】

为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

(2)结合步骤①~③分析，气体A为__ __，该发酵粉的成分为_    _ (填化学式)。

(3)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。

实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LnaOH溶液   

写出实验步骤、预期现象和结论。