在下列说法中正确的是(   )

A．1mol H₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

B．已知C(s)+O²(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．1mol H₂SO₄与lmol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H₁；

2A(g)+B(g)=2C(1)  △H₂，则△H_l>△H₂

反应CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（   ）

A．增大水蒸气的浓度                      B．将压强减小至原来的一半

C．添加催化剂                           D．将反应温度升高至1200 K

氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是(    )

A．a极是正极，b极是负极

B．该装置能将化学能转化为电能

C．电子由a极通过导线流向b极

D．供电时总反应为2H₂+O₂=2H₂O

有关工业合成氨的反应：N₂+ 3H₂ 2 NH₃的说法不正确的是(     )

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下N₂和H₂不可能全部转化为NH₃

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产NH₃时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

常温下，将0.1 mol·L^-1盐酸溶液与0.06 mol·L^-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )

A．1.7　　　         B．2.0　　 　        C．12.0             D．12.4

常温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)与c(OH^－)的乘积为10^－10，该溶液可能是（   ）

A．pH等于5的醋酸溶液　　　　　　        B．一定浓度的NaOH溶液

C．一定浓度的NaHSO₄溶液　　　　　        D．一定浓度的NH₄Cl溶液

升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)

A．化学反应速率v                        B．弱电解质的电离平衡常数K_a

C．化学平衡常数K                        D．水的离子积常数K_W

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K_sp)依次为1.8×10^－10、5.0×10^－13、8.3×10^－17。下列有关说法错误的是(　　)

A．常温下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(　　)

A．K₂O₂的水解产物是KOH和H₂O₂　　

B．PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

C．NaClO的水解产物之一是HClO　　

D．CaC₂的水解产物之一是C₂H₂气体

下列说法正确的是(　　)

A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB

B．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na^＋)＝2[c(HA^－)＋c(A^2－)＋c(H₂A)]